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乙二醇

乙二醇

乙二醇

產地:沙特,伊朗

包裝220/230/

乙二醇(ethylene glycol)又名甘醇“1,2-亞乙基二醇,簡稱EG化學式(HOCH2)?,是最簡單的二元醇。乙二醇是無色無臭、有甜味液體,對動物有毒性,人類致死劑量約為1.6 g/kg。乙二醇能與水、丙酮互溶,但在醚類中溶解度較小。用作溶劑防凍劑以及合成滌綸的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇PEG)是一種相轉移催化劑,也用于細胞融合

冰點 -12.6℃

沸點197.3℃

密度:相對密度(=1)1.1155(20℃);相對密度(空氣=1)2.14

外觀與性狀:無色、有甜味、粘稠液體

蒸汽壓0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

閃點111.1℃

粘度:25.66mPa.s(16℃[1]

溶解性:與水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶,微溶于乙醚,不溶于石油烴及油類,能夠溶解氯化鋅/氯 化鈉/碳酸鉀/氯化鉀/碘化鉀/氫氧化鉀等無機物。

表面張力46.49 mN/m (20℃)

燃點:418℃

燃燒熱:1180.26KJ/mol

25攝氏度下,相對介電常數為 37

濃度較高時易吸潮

2化學性質

由于分子量低,性質活潑,可起酯化/醚化/醇化/氧化/縮醛/脫水等反應。

乙二醇的結構(2張)

與乙醇相似,主要能與無機或有機酸反應生成酯,一般先只有一個羥基發生反應,經升高溫度、增加酸用量等,可使兩個羥基都形成酯。如與混有硫酸的硝酸反應,則形成二硝酸酯。酰氯酸酐容易使兩個羥基形成酯。乙二醇在催化劑二氧化錳氧化鋁、氧化鋅或硫酸)作用下加熱,可發生分子內或分子間失水。 乙二醇能與堿金屬堿土金屬作用形成醇鹽。通常將金屬溶于二醇中,只得一元醇鹽;如將此醇鹽(例如乙二醇一鈉)在氫氣流中加熱到180200°C,可形成乙二醇二鈉和乙二醇。此外用乙二醇與 2摩爾甲醇鈉一起加熱,可得乙二醇二鈉。乙二醇二鈉與鹵代烷反應,生成乙二醇單醚或雙醚。乙二醇二鈉與12二溴乙烷反應,生成二氧六環。 此外,乙二醇也容易被氧化,隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物,乙醇醛HOCH2CHO乙二醛OHCCHO乙醇酸HOCH2COOH草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇與其他二醇不同,高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。 應用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制藥工業中,分別用作水合劑和溶劑。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸藥。乙二醇的單甲醚或單乙醚是很好的溶劑,如甲溶纖劑HOCH2CH2OCH3 可溶解纖維、樹脂、油漆和其他許多有機物。乙二醇的溶解能力很強,但它容易代謝氧化,生成有毒的草酸,因而不能廣泛用作溶劑。

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